在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl— |
下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
| A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 |
| B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 |
| C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 |
| D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 |
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
| A．铜电极连接电源正极 |
| B．黑色粉末X是铁粉 |
C．铜的相对原子质量的计算式是 |
| D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O |
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g)△H=" -" 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)△H=" -" 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)△H=" -" 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
| A．减小压强 | B．降低温度 |
| C．增大O2浓度 | D．使用合适的催化剂 |
下列说法正确的是
| A．淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 |
B．SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 |
| C．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 |
| D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是
| A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 |
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的平均反应速率 >1 |
| C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 |
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ＝1 |