元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是 （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时： ①正极反应：___________； ②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________； ④溶液pH的变化：_______________．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___（只填化学式）。
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝” 或“＜”
2 L，原因是。
（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+
O2(g)===H2O(1)ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是_____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？
研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀。
（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）
①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为_________________，正极反应式为。一段时间后，KOH溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）