m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________（写三组）
现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：；
t3：；
t4：。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（8分，每空2分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：
（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：
（2）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？
（3）写出生成漂白粉的化学反应方程式，
利用生成的Cl2可制得漂白粉的质量是克。
（1）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是（填字母代号）
a.氯水b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.Na2SO3溶液
（2）用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①可观察到A瓶溶液中的现象为。
②写出B瓶中的离子反应方程式为。
③C瓶溶液的作用是。
（3）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式。
按要求填写下列空白。
（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示为。
（2）（6分，每空2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3)
②SO2(HCl)
③FeCl2(FeCl3)
（3）按照题目的要求写出化学反应方程式
①两种酸混合发生反应，酸性变弱：
②两种酸混合发生反应，酸性变强：