(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H =" -241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是（填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗mol单质溴。
（4）已知：有机物C9H8O发生如下反应：
 |
则C9H8O的结构简式为。
(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：
。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。
(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________（填写名称,下同）；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径（填“>”、“<”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性____HCl。
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），氧化产物是___________(填化学式)。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2,通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：①（请配平），②S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋。
（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取g Na2CO3·10H2O。
（2）配制该溶液所用的仪器有 ____。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）
| A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 | B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 |
| C．未洗涤溶解固体的烧杯 | D．定容时，仰视刻度线 |
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
| 密度/g·mL-1 |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 溴乙烷 |
1.461 |
38 |
难溶于水 |
| 乙醇 |
0.789 |
78 |
易溶于水 |
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了_________________________________________________________的措施。
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。
| 结论 |
理由 |
|
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
（3）按要求写出离子方程式：
① 步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中_____________________________ ；
② 稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。
A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同
一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
(1)写出E元素在元素周期表中的位置为
(2)D的原子结构示意图为
(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是
②相应的化学方程式：