（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______ __。
（2）Y2Z的电子式为_______ __；W2X2的结构式__________。
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
⑴目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应类型
⑵请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应类型
⑶请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应类型
下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。
①
和
；②
和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
| 类别 |
同位素 |
同系物 |
同素异形体 |
同分异构体 |
| 组号 |
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 |
| B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．容器内压强不随时间的变化而变化 |
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=，该温度下的平衡常数K=。若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
| 实验编号 |
T(℃) |
n (N2)/n(H2) |
P(MPa) |
平衡时NH3百分含量 |
| ⅰ |
450 |
1/3 |
1 |
|
| ⅱ |
① |
1/3 |
② |
|
| ⅲ |
480 |
1/3 |
10 |
按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)△H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)△H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。
①CH3COONH4②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3
反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为 ___KJ/mol.
此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____KJ/mol,