实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4
＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录
<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
| 滴定次数 |
待测液的体积（mL） |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度（mL） |
滴定后刻度（mL） |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
根据上述实验步骤填空：
（1）滴定操作时，眼睛应观察
（2）滴定终点的判断方法是
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称）
该样品中氮的质量分数为
丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。
请回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是，
简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。
（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察来实现实验的要求。
（3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
分离操作I和II的操作名称分别是：I,II。
（4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有（选填下列数据序号）。
① C装置增加的质量② E装置增加的质量③ F装置增加的质量④ G装置增加的质量
下列对有关实验的操作、现象和结论描述正确的是
①制取乙烯的实验结束后，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯。
②石油的蒸馏实验中，温度计应插入蒸馏烧瓶中液面以下。
③验证溴乙烷中含有溴元素，可向溴乙烷中加入硝酸银溶液，看是否有淡黄色沉淀产生。
④除去苯中所混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液充分反应后弃去下层即可。
⑤制取乙酸乙酯的实验中，向试管中依次加入浓硫酸、冰醋酸和无水乙醇
⑥在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液并水浴加热，不会产生银镜现象。
⑦向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉尚未水解。
⑧向鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，再加入水，沉淀又可溶解。
A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E②C+F→G+H③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是，当有
1molF参与反应②时，转移的电子数目为。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是
(填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是
，反应③的离子方程式是；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：。
（2）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（3）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①．操作（1）所需要的玻璃仪器有。
②．操作（2）的名称为：。
③．通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。
_______ （填“符合”或“不符合”）
④．计算实验操作（1）所得溶液为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是
（第③④问写出必要的计算过程）
某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。