A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的质量为，其中含有个电子；标况下L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是，氧化剂是；该反应的离子方程式为：。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
溶解性 |
| A |
－11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是。
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
根据所学知识，完成下列要求。
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）：。
（2）H＋＋OH－═ H2O（写出对应的化学方程式）：。
（3）氧化铜溶于盐酸（写出对应的离子反应方程式）：。
（4）锌与稀硫酸反应制取氢气（写出对应的离子反应方程式）：。
根据所学知识，完成下列要求。
（1）上述分类方法叫做，类别1除④⑥外还有，
写出类别2的名称。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾，。
②氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，下列说法正确的是_________
A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于1nm～100nm之间
B．两者的本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体分散质粒子不能透过半透膜能透过滤纸
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L；9.03×1023个氨分子含摩尔氢原子；个电子。