（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 
2SO2+O22NO+O22NO2
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（
H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题
：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）B的平衡转化率
中最小的是，其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（4）比较第II阶段反应温度（
）和第III阶段反应速度（
）的高低：填“＞、＝、＜”判断的理由是。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A表示
，图中△H=KJ·mol-1；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成1 molSO3(g)的△H=
现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。此外，
、、和等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工程等领域。