据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）
| A．Zn是电池的正极 | B．负极反应：Zn —2e--="=" Zn2+ |
| C．正极发生氧化反应 | D．电解质溶液应选择稀硫酸 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A．C2H4 CH4 | B．CO2 H2S |
| C．C60 C2H4 | D．NH3 HCl |
下列说法中正确的是（ ）
| A．s区都是金属元素 | B．s区都是主族元素 |
| C．稀有气体在ds区 | D．所有非金属元素都在p区 |
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（ ）
| A．BeCl2 | B．NH3 | C．BF3 | D．H2O |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2＋。 |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2＋不会与乙醇发生反应。 |
| D．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．N原子的电负性比C原子强 |