在2 $L$密闭容器内，800 ℃时反应：$2NO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$2N{O}_2\left(g\right)$，$△H<0$体系中，$n\left(NO\right)$随时间的变化如表：

时间($s$)	0	1	2	3	4	5
$n\left(NO\right)/mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用$O_2$表示从0~2$s$内该反应的平均速率$V=$。
（2）右图中表示$N{O}_2$浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．$v\left(N{O}_2\right)=2v\left(O_2\right)$         B．容器内压强保持不变
C．$v$逆$\left(NO\right)$=2$v$正$\left(O_2\right)$    D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离除$N{O}_2$气体         B．适当升高温度 
C．增大$O_2$的浓度              D．选择高效催化剂

科目 化学   题型 填空题   难度 较易

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响