A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 ，
只含极性键的是 （填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程
（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个
试回答：
①写出下列元素的符号A___________，C___________；
②用电子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因。
（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多
试回答：
①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为<（用化学式表示）。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为>>（填元素符号）
(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
| A．干冰 | B．晶体硅 | C．氩 | D．二氧化硅 E．氯化铵 |
（1）通过非极性键形成的晶体是 。
（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是 。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。
（4）不含任何化学键的晶体是 。
（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
（7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=。
氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：；。
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A，B，C。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、。
(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式、、。
(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的符号、
（2）写出⑦、⑩两种元素的名称、
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中（用化学式填写）酸性最强；（用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中，（用元素符号填写）原子半径最小
（6）比较④和⑤的化学性质（用元素符号填写）更活泼，可用试剂验证。