铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有 。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
（3分)肉桂醛的结构为：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，这____________（填“能”或“不能”）说明肉桂醛中存在碳碳双键。
②检验分子中碳碳双键的方法是_______________。
（3分)在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加热。实验过程中发生的反应的化学方程式为。
（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________ ．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________ ．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ mol•L﹣1．
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________________；乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||
| 4 |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结构示意图为。
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是。
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）。
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______。
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实________________________________。