下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
③ |
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④ |
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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| 4 |
⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素原子半径最小的是 ，⑧号元素的离子结构示意图为 。
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 。
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______。
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实________________________________。
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体中所含的原子总数为个．
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L－1.
摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_________个 H原子。
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；
（2）下列有关说法正确的是；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为。
(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ ②kJ ③kJ
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ___；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ___；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。