下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
E |
|
F |
|
|
| 3 |
A |
C |
D |
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|
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G |
R |
| 4 |
B |
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|
|
H |
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(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
(4)F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；该化合物做焰色反应时火焰呈 色。
(6) B和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是 。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 。
（4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ ， HA－
H++A2－，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z |
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
| F |
元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________
阴极__________________________
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（2）已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g)△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g)△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2
2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：
（1）生成了_______ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。
（2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1， V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。