草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
| 温度 |
v(H2C2O4) |
v(KMnO4) |
KMnO4褪色时间 |
| 40 ℃ |
10 ml |
10 ml |
40 s |
| 40 ℃ |
20 ml |
20 ml |
|
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn
H++In—。则酸根离子In—的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是 （填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
(6分)某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为_______，则该温度t________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝_____________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。
某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。
（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)
| A．Cu | B．CuO | C．NaOH | D．氨水 |
（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________
（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。
NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
（1）2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。
①P1______(填“>”或“<”)P2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。
（2）已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0
2NO2(g)N2O4(l) △H2<0
下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)
（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。
①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。
②T______(填“>”或“<”) 50℃。
③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________
选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2）已知YZ2＋与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋中含有π键数目为。
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是。
（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为，YZ3—的空间构型是。
（5）E原子的价层电子排布式为；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为，Z的阴离子的配位数为。
②Z的阴离子的堆积模型为。
A．简单立方B．六方最密C．面心立方
③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
选做(15分)【化学选修2：化学与技术】
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：。
（2）试剂b是(填物质名称)，其反应的离子方程式：。
（3）调节pH的目的是。滤渣c是。
（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为。
（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：。
（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。