常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
_________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为；
可用试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和；光照新制氯水的化学方程式为；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为mol。
21.Cl元素位于元素周期表的第三周期族, Cl原子的结构示意图为。
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是（选填编号）。
a．S2-、Cl-的还原性 b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性 d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是（选填编号）。
a．碘化钾 b．氯酸钾 c．氯水d．盐酸
某有机物X的分子式为C4H8O
(1)若X能与NaOH溶液反应，则符合题意的X的结构式有种
(2)若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应
①W中所含官能团名称是
②符合题意的X结构有种
③若Y与Z含有相同的碳原子数，写出W与新制氢氧化铜反应的化学方程式。