（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度
将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是；
（2
）溶液颜色褪去的是；
（3）SO2作氧化剂的是；
（4）SO2作还原剂的是；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是。
碳族元素位于周期表中的族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是
，形成的气态氢化物最稳定的元素是。
Ⅰ.实验室制备硝基苯主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃至60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写以下空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项：___________________；
（2）操作③中，为了使反应在50℃至60℃下进行，常用的方法是：________________；
（3）步骤④中，分离粗硝基苯应使用的仪器是：________________________；
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是：___________________；
Ⅱ.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是。
（2）若用A装置做乙醇氧化成乙醛的实验，则还应选用的装置是填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
(14分) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(5)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。
(6)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
(7)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________________。
(8)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。
Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）A中加入的试剂是，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是，
离子方程式为：。
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是，证明SO2具有氧化性。
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有性。
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是性气体。