实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起 剂和 剂的作用；
（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是 ；
（3）制取乙烯的化学方程式是： _。
（4）可能生成的主要有机副产物是 ；生成它的化学方程式为： 。
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）
Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃
的水浴中，目的是。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、__接丙。
请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。
（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的
作用是_________。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____
（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；
仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。
利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
| （1） |
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实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
| （2） |
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实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。 |
| （3） |
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实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。 |
| （4） |
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实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL  ，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。 |
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
________________________________________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。