（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(10分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是________
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子________。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS +____O3 ="===" _____ PbSO4 + ________ O2
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是(写元素符号)；其轨道表示式为；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）