下图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：
根据图示完成下列问题：
(1)试剂A的化学式为______________ (2)步骤③的操作名称为________________
(3)写出C＋D―→E＋C6H5OH的化学方程式：___________________________________
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_____________； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为。（填序号）
①、RO2 ②、R2O3③、RO④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
在水中，HA H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
在苯中，2HA (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
（本题共12分）
A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为
）
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；
根据题意回答：
1．A的结构简式是_________________，D的官能团名称是。
2．⑥的反应条件是，I→J的另一生成物是。
3．属于取代反应的有（填反应序号）____________，⑩的反应类型是。
4．写出⑤的化学方程式：_____________________________________________________。
5．F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有种。
6．如果以F为原料经过三步合成
，对应的反应类型分别为
。
（本题共8分）
已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为
。根据题意回答：
1．W属于
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
2．W的分子式为，它的一氯代物有种。
3．有关W的说法错误的是
A．能发生还原反应 B．能发生氧化反应
C．易溶于水 D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
4．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为。
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
| A．10 mL | B．20 mL | C．50 mL | D．100 mL |
2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为。
（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
| T（℃） |
0 |
50 |
100 |
| K |
0.5 |
1.05 |
2.56 |
根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO
CO2+1/2N2，则100℃时，K的值=。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为。