下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
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||||||
| 2 |
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D |
E |
K |
G |
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| 3 |
B |
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C |
J |
F |
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H |
I |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是 ，
B的氧化物的电子式是 ，该氧化物属于 晶体。
(7分)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=" —99" kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示：；E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热影响。（填“有”或“无”）。（2）图中△H=kJ·mol－1。
(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为：。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源极相连，电极反应式为：。
（3）在③图中,外电路电子由极流向极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为。
（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
（本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是。
为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：
根据实验的需要，用11.9mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：mL。
②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。
（本小题满分12分）根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末(填试剂化学式)，
若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是（用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是。
| A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 |
| B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 |
| C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 |
| D．无任何现象 |