根据下图回答问题:
(1)写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。
(2)若用图中的装置检验上述反应的全部产物,完成下列各题:
A中加入的试剂是 ,作用是
B中加入的试剂是 ,作用是
C中加入的试剂是 ,作用是
D中加入的试剂是 ,作用是
(3)实验时,C中应观察到的现象是:
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
(1)完成该实验还缺少的仪器是。
(2)本实验需量取浓硫酸的体积为mL,量取时应选择的仪器是(填上述字母)。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 |
C.将确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 |
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
(4)下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是 (填序号)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液面
某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.
请回答:
(1) 步骤①和②的操作名称是________.
(2) 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________;
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
猜想Ⅰ成立 |
|
猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3 |
取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出,无白色沉淀 |
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猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________ |
猜想Ⅲ成立 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
I II
⑴ 写出下列仪器的名称:
a. b. c.
⑵ 仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有。(填序号)
⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在处。冷凝水由(填f或g)口通入,口流出。
(4) 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
① 图中的错误是。除了图中给出的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:。
②根据计算得知,需称量NaOH的质量为g。称量时,往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡,当只缺少量晶体时,其操作方法是_____________________________
② 配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________.
A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:
(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3,用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因: ;
简述测定该溶液的pH的操作方法是:
(3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,写出该反应的离子方程式:
实验室有一瓶固体碳酸钠试剂,其中含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以下实验来确定其纯度。
A称取样品W1 g; B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液;;
C用蒸馏水溶解; D.过滤; E.称量沉淀的质量W2 g;
F.洗涤沉淀; G.干燥沉淀;
(1)正确的操作步骤为:
(2)盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①
②
(3)检验沉淀洗涤干净的方法是
(4)样品中碳酸钠的纯度为