依据图1和图2的有关信息，回答问题：
（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是 。
（2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，当盐酸的体积大于 ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 ，当盐酸的体积大于V2ml时，溶液中的溶质是 。
某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图所示的实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度（设环境温度和压强保持不变），结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）：
| 时间/天 |
0 |
0.5 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
| A瓶（干燥的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
| B瓶（沾了食盐水的铁丝） |
0 |
0.4 |
1.2 |
3.4 |
5.6 |
7.6 |
9.8 |
| C瓶（沾了清水的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0.3 |
0.8 |
2.0 |
3.5 |
| D瓶（完全浸没在食盐水中的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
（1）B瓶导管中水面为什么会上升？。
（2）通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈？。
（3）怎样才能防止铁生锈（至少写出两点具体措施）？。
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。为探究铜在空气中生锈的条件，利用图甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。由此小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是
。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在 条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
| 催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
| 时间 |
165秒 |
46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】：。
【实验方案】：
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是
。
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水。该反应的化学方程式是___。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是______，试管中发生的变化是______ 变化（填“物理”或“化学” ）。
A B C
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 |
|
装置的气密性良好。 |
| ② |
打开分液漏斗的活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 |
______________ |
A装置中发生反应的化学方程式为__________； C装置作用是________。 |
| ③ |
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 |
带火星的木条复燃。 |
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ，过氧化钠与水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）若实验Ⅲ中过氧化钠和二氧化碳反应时生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是___。某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______。