(1)在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。
(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_ （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___ , , _（共1分）。
(3)化学反应的限度是当_ _____和 __相等，反应物和生成物的 _ ____保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。
A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。
（1）B分子中含氧官能团的名称是。
（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：；。
（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是。
（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：
①A→ F的反应类型为。
②写出有关反应的化学方程式：
此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：；
此A对应的B生成C的反应：。
1 molH2O中含有mol e—
0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________。
(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物II的化学式为
（2）反应②的反应类型为，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为。
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式
（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
(5) 异黄樟油素（
）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。