(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
▲。
(2)沉淀I的化学式为 ▲，气体F的电子式为▲。
(3)写出生成A的离子方程式：▲。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式▲。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。
(14分)已知：①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A▲；A→B▲。
(2)写出D的结构简式▲。
(3)写出下列反应的反应类型：D→E▲，F→奥沙拉秦▲。
(4)整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是▲。
(5)F的结构简式为
▲。
(6)有机物G(结构简式见上图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为▲。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）铁片上的电极反应式为，铜片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。
(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O2的物质的量为。
②
1mol有机物CH3COOH完全燃烧耗O2的物质的量为。
③有机物CnHmOc完全燃烧时需要O2的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c=且n、m满足的关系式为。
(8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。
②在100℃时，2克H2与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。
③在100℃时，A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H2的物质的量的比为。
④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2
在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH4，O2，Na2O2的物质的量之比为。