下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 2 |
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① |
② |
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③ |
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| 3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:COH2(填“＞” 、“＜” 或“="”" )
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相应字母)
| A．使用高效催化剂 |
| B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 |
| D．不断将CH30H从反应混合物中分离出来 |
E、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。
（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式 。
(14分)SO2 、CO 、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 =" -" 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l)△H2 =" -" 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =" -" 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据则x=______kJ•mol-1。
| 化学键 |
H-H |
O═O |
O-H |
| 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1 mol CO (g)和2 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g) |
| 平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出54kJ |
吸收a kJ |
则c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA=，
B点的平衡常数KBKA。(填“＞”或“＜”或“＝”)
③为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，
则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为，操作1为。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是。
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。
为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H1="-566" kJ∙mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N2(g)+ 2CO2(g)∆H2="-746" kJ∙mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H＝kJ∙mol-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。
电源正极为(填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为g。
合成有机玻璃树脂
和高聚物H的合成路线如下：
已知：
RCOOR′+ R″OH
RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基）
CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2
试回答：
（1）E中官能团的名称是。
（2）C到D的反应类型是，D到E反应的“一定条件”是。
（3）下列说法正确的是(选填字母)。
| A．乙可使Br2的CCl4溶液褪色 |
| B．G与乙二醇互为同系物 |
| C．D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1 |
| D．生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应 |
（4）B到C的化学方程式是。
（5）乙的同分异构体中含有酯基的有种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式。
（6）生成高聚物H的化学方程式是。