A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应_____________。
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。
由等体积的CH4、H2、CO2、N2组成的混合气体的质量9克，其中甲烷的质量是克。
在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为，原因是。要把这两层液体分开，用到的玻璃仪器是，进行的实验操作是。
人们可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过方法分离。
（2）可溶性固体与水的混合物，如食盐与水，可通过方法分离。
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过
方法分离。
（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过方法分离。
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离。
（6）若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，如墨水中的染料，可通过方法分离。
在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是（7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是。