氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
435 |
943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗C．坩埚 D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）上图两装置中能构成原电池的是(填甲或乙)。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为。
（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是。
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为_____________。
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率____________。
③X的转化率为________________。
（2）向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
下列有关说法不正确的是（）
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 |
| C．当单位时间生成a mol O2，同时生成2a mol SO2时，反应达到平衡状态 |
| D．SO2和O2的转化率相等 |
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| A |
|||||||||||||||||
| E |
F |
J |
H |
||||||||||||||
| B |
D |
I |
G |
||||||||||||||
| C |
K |
||||||||||||||||
（1）元素I位于周期表中的位置。
（2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______（填化学式）。
（3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是________（填化学式）。
（4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是（填化学式）。
（5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程______。
选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为。
（2）与CN－互为等电子体的分子有（写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
| A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B．第一电离能 N>Al |
| C．电负性N>Al | D．原子半径 N>Al |
（5）NH3空间构型为；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为。
（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）