能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K = 。
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是
A．压缩容器体积 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。
有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一）实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定
（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，
（三）实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四）实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、 ________、_______。
（五）按实验顺序填写实验步骤：（中和滴定法）
______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为： 。
反应aA(g) ＋bB(g)cC(g)＋d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a="2" ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 (填容器序号)。
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
（1）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是
（2）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却（选填代号）。
A H2 B N2 C CO2 D O2
(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由数据可以判断T25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为。
天然蛋白质水解产物中含某有机物A，A由C、H、N、O元素组成。A能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下两分子A发生缩合反应生成有机物B和1个水分子，B的相对分子质量为312，当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。由此推断A的结构简式为________________________，B的结构简式为_______________________。