一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
应: 2SO2+O2
2SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
| A．v消耗(SO2)=v生成(SO3) | B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| C．混合气体的密度不再改变 | D．容器中气体的总物质的量不再变化 |
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。
（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).
| A．CuO | B．Cu(OH)2 | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大
b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋)不变
（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知：
（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。
| A．增大N2O4的起始浓度 | B．向混合气体中通入NO2 |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：_________________；
②风速较大时：____________________。
（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为 。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是 。
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。