实验室可以通过加热酒精和浓硫酸制备乙烯。但是产生的乙烯中有二氧化硫.而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。
完成下列化学方程式
A．二氧化硫使溴水褪色:
B．乙烯使溴水褪色:
(2)有人设计以下方案证明实验中产生的气体中既有二氧化硫又有乙烯如图所示
A B C D
回答以下问题
①能够说明有二氧化硫气体的现象
②使用装置的目
③使用装置的目的
④证明含有乙烯的现象
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O，当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。
（2）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积 约为___________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线. |
| D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 |
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。
（1）生成CO2的化学反应方程式：
（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是
（3）u形管中的现象是 ，反应方程式为
实验室欲配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________________________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）在①操作中需称量NaOH__________g
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。
（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为_____________。
实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。
（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g
（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）
| A．称量用了生锈的砝码； |
| B．将NaOH放在纸张上称量； |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。