某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是 ；
| A．银氨溶液 | B．碳酸氢钠溶液 | C．新制氢氧化铜悬浊液 | D．氧化铜 |
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 ；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ___ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _____ 。
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用 来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是。
（2）C、D中所用试剂分别是：C；D。
（3）B中出现的现象是。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用。
（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是mol。
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00 mol・L-1、2．00 mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/℃ |
大理石 规格 |
HNO3浓度 （mol・L-1） |
实验目的 |
| ① |
25 |
粗颗粒 |
2．00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② |
||||
| ③ |
粗颗粒 |
2．00 |
||
| ④ |
25 |
在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：____ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____ _____ ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：________ _ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：____ _____ ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________ 、 _____ ．
研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba（OH）2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。
（2）检验有NH3生成的方法是。
（3）反应中产生的NH3会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_____生成。为了更好的解决NH3的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是。
(15分)
Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。
A．在催化剂存在的条件下，苯和浓溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时需要控制温度在170℃左右，因此使用水浴加热
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验
Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(
)，已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
异丙醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
82．4 |
249 |
218 |
合成苯甲酸异丙酯粗产品在如图圆底烧瓶中加入12．2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0．79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是;加入碎瓷片的目的是；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为；浓硫酸的作用是_____________；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式________________。
粗产品的精制
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是；操作②的名称是__________
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是__________
A．苯甲酸的质量由12．2g增加至24．4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL