已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据下图回答：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
| A．酚酞 | B．甲基橙 | C．石蕊 | D．不需要 |
②KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为 。
实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
| 实验编号 试剂 |
A |
B |
C |
| 10% H2O2/mL |
20.0 |
V1 |
V2 |
| 2mol/L FeCl3/ mL |
0 |
5.0 |
10.0 |
| H2O/ mL |
V3 |
V4 |
0 |
按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。
（2）为实现实验目的，则V1=，V2=；
V3=，V4=。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是（填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
。
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。
A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有色气体产生。该反应的离子方程式为。
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是。
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 |
m（Cu）/g |
硝酸（过量） |
溶液颜色 |
| A |
1 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
|
| B |
0.5 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
|
| C |
2 |
浓HNO3(4mL) |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是。（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因。
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理______________________。
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个。
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
实验② ，
实验③ ；
（2）实验结论： 。
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热△H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。