已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1 |
将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应
后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
| A． 1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 | B．2：1：4 ；Na2CO3 |
| C． 1：2：6; Na2CO3和NaOH | D． 2：1：4； Na2CO3和NaOH |
14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
| A．1.6g | B．3.2g | C．6.4g | D．9.6g |
把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为
①1：1②2：1③5：4④7：5
| A．① | B．② | C．①② | D．①②③④ |
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
Fe3+ Br2 |
Cl－ |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O