某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
| 实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.20 |
|
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
| ② |
308 |
0.20 |
|
|
| ③ |
298 |
0.40 |
|
|
| ④ |
|
0.20 |
0.20 |
|
| ⑤ |
|
|
|
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a
（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。
（3）装置③中CCl4的作用是________________。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液
换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________
_________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
[实验化学]苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用措施。
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。
溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
| 温度 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
40℃ |
60℃ |
80℃ |
100℃ |
| 溶解度(g) |
125 |
132 |
143 |
213 |
278 |
295 |
312 |
（1）6Ca(OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。
（3）加入氢溴酸调pH的作用是。
（4）操作I包括、、过滤、、干燥。
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。
限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。
(14分)I．草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1） 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4= K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O
试回答：
①在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此可计算x的值是。
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会(偏大、偏小、无影响)。
Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。
有关数据列表如下：
| 乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g · cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用，长玻璃管E的作用。
（3）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去 (填正确选项前的字母) 。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇