某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
| 实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.20 |
|
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
| ② |
308 |
0.20 |
|
|
| ③ |
298 |
0.40 |
|
|
| ④ |
|
0.20 |
0.20 |
|
| ⑤ |
|
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（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)
| 固体试剂A |
液体试剂B |
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| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：。
实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）写出A中反应的化学方程式，其中HNO3表现的性质是，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为。
（3）装置B的作用是
；
（4）A中产生的现象有。
下图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B
，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是；
（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显色，是因为（用离子方程式表示）；
（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象。
①把氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，②把Al2(SO4)3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同(填“相同”或“不同”)，写出反应①的化学方程式；
反应②的离子方程式；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为
。
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来
制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
| A．0mol | B．0.1mol | C．0.125mol | D．大于0.125mol |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。
（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。
（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。