关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．根据上图提供的信息，该反应是放热反应 |
| B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| C．化学反应中只伴随热量的变化 |
| D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全.分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B．加水稀释后，溶液中c(NH )c(OH—)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的PH=13 |
（届江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷）
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是
| A．曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) |
| C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) |
| D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变 |
（届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－) |
| B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－) |
| C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) |
（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b |
| B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
（2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
| A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |