下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
| A．H2O、CO2。 | B．MgF2、H2O2 |
| C．NaOH、Ba(OH)2 | D．NaCl、KCl |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
| B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42－ |
| C |
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 |
出现白色沉淀 |
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D |
向浓度均为0.1mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
| D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) |
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 
| A．Zn电极上发生还原反应 | B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO)增大 | D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4+S4O62- +2H2O，下列说法正确的是
| A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1 |
| D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol |