（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为 ，该电极的方程式为
②正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
下图是由1—
18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为。
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数NA。
（3）反应①的离子方程式为；
反应②的化学方程式为。
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为。（同温同压时）
(8分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食
引起中毒。已知强酸HI与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：
2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。
（1）上述反应的离子方程式为，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL
后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反
应的离子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）。计算：
（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为
（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为
mL。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：C：E：（各1分）
（2）画出
E的阴离子结构示意图：(1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所
得气体通入1L 
1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是，
且物质的量为（各2分）