工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A．生成 的速率与消耗 的速率相等 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
D．、、 的浓度都不再发生变化 |
E. 气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度
d. 恒容下加入 使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
| CO |
|
|
| 0.5 mol·L—1 |
2mol·L—1 |
6mol·L—1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。
填空(3分)
| 硅酸盐 |
化学组成 |
氧化物形式 |
| 高岭土 |
Al2(Si2O5)(OH)4 |
|
| 正长石 |
K2Al2Si6O16 |
|
| 红柱石 |
Al2SiO5 |
现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液 (填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
(5分)将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做。
(6分)实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，________接 ， 接 。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。
(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的