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(12分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①  D的化学式是           
② 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是:A         C         
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式      。
该反应      (填“属于”、“不属于”)氧化还原反应。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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相关试题

(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量,
实验步骤如下:
①称量ag纯锌放在铜网中,按图组装后,称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中,充分反应;
③反应完全后,称得仪器和药品总质量为cg。
请填空:
⑴产生H2的质量为----------g.
⑵ 锌的相对原子质量为----------.
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------,若去掉碱石灰,则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)

(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________,
(2)B中加入的物质是,其作用是
(3)实验时C中观察到的现象是,该反应中氨的作用是_______剂。
(4)若要检验反应生成的水,可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管X内装有_____________,现象是___________________;第二个干燥管Y内装有碱石灰,作用是____________________________。

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
为验证Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号),观察到的现象为,则试样中含有Fe2+

实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50℃~60℃下发生反应。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时,操作注意事项是
(2)步骤③的加热方式是
(3)步骤④中,洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是
(4)步骤④中,粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是
(5)现有三种实验装置,如下图所示,要制备硝基苯,应选用()

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶反应产生的气体,设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
(1)为防止空气污染,请补画下图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称。

(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:

(3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是:

(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的(填写字母序号):

A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液

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