（化学－有机化学基础）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为 。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为 ；写出反应②的化学方程式： 。
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
① G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；
② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。
写出G和H的结构简式：G： ；H： 。
（选做）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）铜基态原子的核外电子排布式为。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈，n=。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(en)2]2+（en是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。
②配合物[Cu(en)2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。
④配合物[Cu(en)2]Cl2中不存在的作用力类型有（填字母）。
| A．配位键 |
| B．极性键 |
| C．离子键 |
| D．非极性键 |
E．氢键
F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
写出该反应的离子方程式__________________。
高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：
③轧钢废酸中Fe2+的作用是。
④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是。
⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液C中
＜（已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9)。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）元素Z在周期表中的位置为。
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式。
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：。
（4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”），M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；W、Y、Z也可组成共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为a，那么两溶液中由水电离出的c (H+)的比为。
（5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5 kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0 kJ的热量，反应③的热化学方程式为。
I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。
II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
850 |
1 000 |
| 平衡常数 |
2.5 |
1.7 |
1.0 |
0.6 |
（5）该反应ΔH0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝。
（【化学—物质结构与性质】1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 |
结构简式 |
熔点 |
沸点 |
水溶性 |
|
| 乙醇 |
C2H6O |
C2H5OH |
-114.3℃ |
78.4 °C |
互溶 |
| 二甲醚 |
C2H6O |
CH3OCH3 |
-138.5℃ |
-24.9℃ |
微溶 |
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式（标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有。
A．范德华力
B．离子键
C．共价键
D．金属键
E．配位键