用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1molFe与足量的S反应转移电子数为3NA |
| B．标况下，22．4L乙醇含有共价键数目为8NA |
| C．常温下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为NA |
| D．25℃时，pH=12的氨水中，OH－的数目为0.01NA |
下列物质中属于强电解质的是
| A．NH3 | B．乙醇 | C．Cu | D．NaCl |
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
| A．加快化石燃料的开采和使用 |
| B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 |
| C．明矾可用于水的杀菌消毒 |
| D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是
A．反应后溶液中含有 |
| B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 |
| C．实验过程中有化合反应发生 |
| D．反应后溶液中c(H+)增大 |
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－) |
| B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－) |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 |
| C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |