．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
（1）同学们将白色固体放在如右图装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是 ，产生这种现象涉及的化学方程式是 。
（2）同学们将如上图装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如下：
A．操作Ⅰ是 ，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
B．沉淀A的化学式是 。同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是 ，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：
猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na2CO3；
猜想2：无色溶液B中的溶质还有 。
根据上面实验流程回答：现象b是 。若猜想1成立，则现象a是 ，此时③反应的化学方程式是 ，若猜想2成立的现象是 。
(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。
图 1
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2．装置B的作用是__________________。
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 |
气球鼓起 |
| ② 向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
|
| ③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 |
瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 |
|
| ④ 向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是。
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为，对应的实验现象是。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为。
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。
【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。
| 实验 |
X放入稀硫酸中 |
Zn放入稀硫酸中 |
Cu放入稀硫酸中 |
| 实验现象 |
金属X表面产生气泡缓慢 |
金属锌表面产生气泡较快 |
金属铜表面无气泡 |
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是。
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是。
【拓展探究】
⑴ 兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。
⑵ 猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
⑶ 请你完成下面实验，验证猜想②成立。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入。 |
猜想②成立 |
【归纳总结】锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2点燃C+2MgO② 3Mg+N2点燃Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.
二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
【设计实验】
提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行
了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。
【实验、记录与分析】
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1 |
取少量样品于试管中，加水完全 溶解，再加入________________ |
_____________________ |
乙的猜想 不成立 |
| 2 |
取步骤1反应后的溶液于试管中 ___________________________ |
无明显现象 |
只有甲的 猜想成立 |
【实验结论】
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）