食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填选项字母）。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图3 图4
①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。
a.电解，NaOH溶液 b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液 d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
| H |
He |
||||||
| 1.3120 |
0.3723 |
||||||
| Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 0.5203 |
0.8995 |
0.8001 |
1.0864 |
1.4023 |
1.3140 |
1.6810 |
2.0807 |
| Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
| 0.4958 |
0.7377 |
0.5776 |
0.7865 |
1.0118 |
0.9996 |
1.2511 |
1.5205 |
| K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
| 0.4189 |
0.5898 |
0.5788 |
0.9440 |
0.9409 |
1.1399 |
1.3507 |
|
| Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
| 0.4030 |
0.5495 |
0.5583 |
0.7086 |
0.8316 |
0.8693 |
1.0084 |
1.1704 |
| Cs |
Ba |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用
表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用
表示）的位置。
500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O2的平均反应速率为mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原
因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是。
（2）红色变浅说明。
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为mL，离子反应方程式为
。
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____。