(共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电-优题课

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

（1）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，应选择装置。
（3）从碘水中分离出，应选择装置，该分离方法的名称为。

某学生欲配制6．0mol/L的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL^-1）；③足量的18 mol・L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C前还需注意。

50 mL 0.50 mol・L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol・L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol・L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根
②取另一份溶液，为检验SO₄²^﹣，应往溶液中先加入过量的，再加入BaCl₂溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^﹣．你认为所得的结论是否严密？理由是

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；
D．定容时俯视刻度线___________________