如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）写出该反应的方程式
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程 ，
（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入 。
④有 生成则证明有Cl－。
(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
（1）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是
（2）硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_。
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为。
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于
晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；镍有 Ni和 Ni两种原子，它们互称为。
（2）如图所示配合物分子内的作用力有（填编号）。
| A．氢键 |
| B．离子键 |
| C．共价键 |
| D．金属键 |
E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为。
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为。
（3）XZ2分子中含有个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
h |
i |
|||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
g |
k |
||||||||||||||
| l |
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
有如下几种物质：
| A．金刚石、 |
| B．MgF2、 |
| C．NH4Cl、 |
| D．NaNO3、 |
E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl4的有________。