直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可-优题课

题文

直接排放含 $S O_{2}$ 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 $S O_{2}$ ，
（1）用化学方程式表示 $S O_{2}$ 形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液作为吸收液，可由 $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收 $S O_{2}$ 的过程中， $p H$ 随 $n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$ 变化关系如下表:

$n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$	91：9	1：1	1：91
$p H$	８.２	7.2	6.2

①上表判断 $N a H S O_{3}$ 溶液显性，用化学平衡原理解释:　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a． $c （ N a^{＋}) = 2 c (S {O_{3}}^{2 -}) ＋ c （ H S {O_{3}}^{－} ）$ ，
b． $c （ N a^{＋} ） > c （ H S {O_{3}}^{－}) > c （ S {O_{3}}^{2 -} ） > c （ H^{＋}) = c （ O H^{－} ）$

c． $c （ N a^{＋}) + c （ H^{＋} ） = c （ S {O_{3}}^{2 -} ） + c （ H S {O_{3}}^{－} ） + c （ O H^{－})$

(4)当吸收液的 $p H$ 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

① $H S {O_{3}}^{-}$ 在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液 $p H$ 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

科目化学题型填空题难度较难

知识点：水的电离盐类水解的应用

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在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol

由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如下图所示的反应：X(g)+Y(g) nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。

（1）．250C时，①0.1mol·L-1的盐酸②0.2mol·L-1的硫酸③0.1mol·L-1的醋酸④0.1mol·L-1的氨水⑤0.1mol·L-1的NaOH溶液⑥0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，其pH由小到大的顺序是_____（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4③H2SO4 ④KOH⑤石墨⑥H2CO3 ⑦CH3COOH ⑧NH3·H2O⑨蔗糖⑩酒精⑪SO2 ⑫Cu ⑬Cl2 ⑭CO2。其中属于强电解质的有_________；其中属于弱电解质的有__________；其中属于非电解质的有________。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，____（填“＞”“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是__________。

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
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则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（填序号）：
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（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的
量之比为：n(M)_总：n(N)_总= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的
大小关系为。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。
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SO₂和NO_x都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N₂(g)＋O₂(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
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则反应C(s)＋2NO(g）= CO₂(g)＋N₂(g)ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO₂+GN₂+H₂O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）。
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（4）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①b极的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^－生成。该反应离子方程式为。

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