有一种不饱和醇，其结构简式为CH2＝CHCH2OH，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称__________。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为__________(填序号)。
① 与酸性高锰酸钾溶液反应 ② 与溴水反应 ③ 与H2反应
④ 与Na反应 ⑤ 燃烧反应 ⑥ 催化氧化反应
（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti。
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)
TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH=。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。
①计算v（CO）=mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=。
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 。
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是。
| A．气体的密度不随时间改变 |
| B．容器中的压强不随时间变化 |
| C．CO的浓度不随时间变化 |
| D．TiCl4物质的量不随时间变化 |
E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为，若升高温度该反应的平衡常数将（填：增大、减小或不变）。
铁及其化合物有着广泛用途。
（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式。
（2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，充电时阳极附近的pH(填：降低、升高或不变)，放电时负极的电极反应式为。
（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：
①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为 。
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。
洗涤FeCO3沉淀的方法是 。
判断沉淀是否洗净的方法是。
【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图____．在这两种离子之间更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____。
(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)
H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是(填写选项编号)。
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为。
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，
①该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。
A．c(NH4＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＞c(OH－)＋ c(CO32－)
C．c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋ c(CO32－)="0.1" mol·L－1
D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(CO32－)＞2c(HCO3－)＋ 2c(H2CO3)
锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是。
（2）基态S的价电子排布式为。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。
（3）PO43－的空间构型是， 其中P原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液， 生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是。亚磷酸 （H3PO3） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。