如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式 _____________________ 。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：，正极材料为：。正、负极反应分别为：、。
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：
⑴写出下列元素符号B___________，H___________。
⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。
⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。
⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。
将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
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蔗糖 |
磷酸 |
碘 |
萘 |
| 水 |
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| 四氯化碳 |
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其原因是__________________。