有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；
（4）含共价键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
| HClO |
HSCN |
H2CO3 |
| K=3.210-8 |
K=0.13 |
Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为>> > 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。
（1）已知A是
的单体，则A中所含官能团的名称是。
（2）B的结构简式为；用系统命名法给C命名为。
（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为。F→G的反应类型为。
（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有
、、、。
Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V
(5)H的结构简式为__________。
(6)Q→V反应的化学方程式______________________________。
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为。
（2）B、C两种元素第一电离能为＞(用元素符号表示)。试解释其原因： 。
（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为；∠EDE= ；E的配位数是；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=cm。(用ρ、NA的计算式表示)
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2
Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是。
298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为(填序号)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是。